Скорость прямой и обратной реакций синтеза аммиака
В закрытом сосуде происходит реакция синтеза аммиака из азота и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если сократить объем сосуда в 2 раза? Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?
Дано
`V_2/V_1 = 2`
Найти
`υ_text{пр. 2}/υ_text{пр. 1} = text{ ?}`
`υ_text{обр. 2}/υ_text{обр. 1} = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции синтеза аммиака:
`N_(2text{(г.)}) + 3H_(2text{(г.)}) ⇄ 2NH_(3text{(г.)})`
При уменьшении объёма системы в 2 раза концентрации всех газов увеличиваются в 2 раза. Найдем отношение скоростей прямой реакции:
`υ_text{пр. 2}/υ_text{пр. 1} = (k_text{пр.}*2*[N_2]*(2*[H_2])^3)/(k_text{пр.}*[N_2]*[H_2]^3) = 2*2^3 = 16`
Найдем отношение скоростей обратной реакции:
`υ_text{обр. 2}/υ_text{обр. 1} = (k_text{обр.}*(2*[NH_3])^2)/(k_text{обр.}*[NH_3]^2) = 4`
Ответ
`υ_text{пр. 2}/υ_text{пр. 1} = 16`
`υ_text{обр. 2}/υ_text{обр. 1} = 4`
Дополнительно
Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?
Поскольку скорость прямой реакции увеличилась больше, то равновесие сместится в сторону образования аммиака (вправо).