Как изменится скорость прямой и обратной реакций?
В закрытом сосуде происходит реакция синтеза иодоводорода из иода и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить концентрацию иода в 4 раза? Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?
Дано
`[I_2]_2/[I_2]_1 = 4`
Найти
`υ_text{пр. 2}/υ_text{пр. 1} = text{ ?}`
`υ_text{обр. 2}/υ_text{обр. 1} = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции синтеза иодоводорода:
`H_2 + I_2 ⇄ 2HI`
Найдём отношение скоростей прямой реакции:
`υ_text{пр. 2}/υ_text{пр. 1} = (k_text{пр.}*[H_2]*[I_2]_2)/(k_text{пр.}*[H_2]*[I_2]_1) = 4`
Найдём отношение скоростей обратной реакции:
`υ_text{обр. 2}/υ_text{обр. 1} = (k_text{обр.}*[HI]^2)/(k_text{обр.}*[HI]^2) = 1`
Ответ
`υ_text{пр. 2}/υ_text{пр. 1} = 4`
`υ_text{обр. 2}/υ_text{обр. 1} = 1`
Дополнительно
Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?
Поскольку скорость прямой реакции увеличилась, а скорость обратной не изменилась, равновесие сместится в сторону образования иодоводорода (вправо).