Масса и объем водорода из цинка и серной кислоты
Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, которые можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты.
Дано
`m(Zn) = 19.5 text{ г}`
Найти
`m(H_2) = text{ ?}`
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции цинка с разбавленной серной кислотой:
`Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества цинка:
`n(Zn) = (m(Zn))/(M(Zn)) = 19.5/65 = 0.3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:
`n(H_2) = n(Zn) = 0.3 text{ моль}`
Найдём массу водорода:
`m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.3*2 = 0.6 text{ г}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.3*22.4 = 6.72 text{ л}`
Ответ
`m(H_2) = 0.6 text{ г}`
`V(H_2) = 6.72 text{ л}`