Масса серебра из формальдегида и аммиачного раствора
Какая масса серебра образуется на стенках пробирки при взаимодействии 15 г 2%-ного раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра?
Дано
`m(р-ра) = 15 text{ г}`
`ω(HCHO) = 2%`
Найти
`m(Ag) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции "серебряного зеркала":
`HCHO + Ag_2O = HCOOH + 2Ag text{↓}`
Найдём массу формальдегида в растворе:
`m(HCHO) = (ω(HCHO)*m(р-ра))/100 = (2*15)/100 = 0.3 text{ г}`
Найдём количество вещества формальдегида:
`n(HCHO) = (m(HCHO))/(M(HCHO)) = 0.3/30 = 0.01 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество серебра в 2 раза больше количества формальдегида:
`n(Ag) = 2*n(HCHO) = 2*0.01 = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу серебра:
`m(Ag) = n(Ag)*M(Ag) = 0.02*108 = 2.16 text{ г}`
Ответ
`m(Ag) = 2.16 text{ г}`