Масса серебра и количество оксида серебра
Найдите массу серебра, выпавшего на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала", при взаимодействии 140 г 10%-го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию.
Дано
`m(р-ра) = 140 text{ г}`
`ω(HCHO) = 10%`
Найти
`m(Ag) = text{ ?}`
`n(Ag_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции "серебряного зеркала":
`HCHO + Ag_2O = HCOOH + 2Ag text{↓}`
Найдём массу формальдегида в растворе:
`m(HCHO) = (ω(HCHO)*m(р-ра))/100 = (10*140)/100 = 14 text{ г}`
Найдём количество вещества формальдегида:
`n(HCHO) = (m(HCHO))/(M(HCHO)) = 14/30 = 0.4667 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества серебра в 2 раза больше количества формальдегида:
`n(Ag) = 2*n(HCHO) = 2*0.4667 = 0.9333 text{ моль}`
Найдём массу серебра:
`m(Ag) = n(Ag)*M(Ag) = 0.9333*108 = 100.8 text{ г}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида серебра равно количеству вещества формальдегида:
`n(Ag_2O) = n(HCHO) = 0.4667 text{ моль}`
Ответ
`m(Ag) = 100.8 text{ г}`
`n(Ag_2O) = 0.4667 text{ моль}`