Масса и количество осадка гидроксида железа(III)
К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).
Дано
`m(NaOH) = 240 text{ г}`
Найти
`m(Fe(OH)_3) = text{ ?}`
`n(Fe(OH)_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия:
`FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 text{↓} + 3NaCl`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 240/40 = 6 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида железа(III) в 3 раза меньше количества вещества гидроксида натрия:
`n(Fe(OH)_3) = (n(NaOH))/3 = 6/3 = 2 text{ моль}`
Найдём массу гидроксида железа(III):
`m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3)*M(Fe(OH)_3) = 2*107 = 214 text{ г}`
Ответ
`m(Fe(OH)_3) = 214 text{ г}`
`n(Fe(OH)_3) = 2 text{ моль}`