Количество вещества гидроксида железа(III) из раствора гидроксида натрия
Вычислите количество вещества (моль) гидроксида железа (III), полученного в химической реакции хлорида железа (III) с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 0,30.
Дано
`m(р-ра) = 200 text{ г}`
`ω(NaOH) = 0.3`
Найти
`n(Fe(OH)_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции хлорида железа(III) с гидроксидом натрия:
`FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 text{↓} + 3NaCl`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = ω(NaOH)*m(р-ра) = 0.3*200 = 60 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 60/40 = 1.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида железа(III) в 3 раза меньше количества гидроксида натрия:
`n(Fe(OH)_3) = (n(NaOH))/3 = 1.5/3 = 0.5 text{ моль}`
Ответ
`n(Fe(OH)_3) = 0.5 text{ моль}`