Объём сероводорода от соляной кислоты и сульфида железа
Определите объём сероводорода (н. у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа (II), содержащего 10% примесей.
Дано
`m_text{тех.}(FeS) = 2 text{ кг} = 2000 text{ г}`
`ω(примесей) = 10%`
Найти
`V(H_2S) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции сульфида железа(II) с соляной кислотой:
`FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S text{↑}`
Найдём массовую долю чистого сульфида железа(II) в техническом образце:
`ω(FeS) = 100% - ω(примесей) = 100% - 10% = 90%`
Вычислим массу чистого FeS:
`m(FeS) = (ω(FeS)*m_text{тех.}(FeS))/100 = (90*2000)/100 = 1800 text{ г}`
Найдём количество вещества FeS:
`n(FeS) = (m(FeS))/(M(FeS)) = 1800/88 = 20.45 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сероводорода равно количеству вещества сульфида железа(II):
`n(H_2S) = n(FeS) = 20.45 text{ моль}`
Найдём объём сероводорода при н.у.:
`V(H_2S) = n(H_2S)*V_m = 20.45*22.4 = 458.1 text{ л}`
Ответ
`V(H_2S) = 458.1 text{ л}`