Количество сероводорода при реакции сульфида железа с кислотой
Определите, какое количество сероводорода (моль) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с соляной кислотой массой 130 г (массовая доля HCl равна 20%).
Дано
`m(text{р-ра } HCl) = 130 text{ г}`
`ω(HCl) = 20%`
Найти
`n(H_2S) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции сульфида железа(II) с соляной кислотой:
`FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S text{↑}`
Найдём массу хлороводорода в растворе:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(text{р-ра } HCl))/100 = (20*130)/100 = 26 text{ г}`
Найдём количество вещества HCl:
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 26/36.5 = 0.7123 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сероводорода в 2 раза меньше количества HCl:
`n(H_2S) = (n(HCl))/2 = 0.7123/2 = 0.3562 text{ моль}`
Ответ
`n(H_2S) = 0.3562 text{ моль}`