Масса и объем газа из хлорида аммония с гидроксидом кальция
10,7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ выделился? Рассчитайте его массу и объем (н. у.).
Дано
`m(NH_4Cl) = 10.7 text{ г}`
Найти
`m(NH_3) = text{ ?}`
`V(NH_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции хлорида аммония с гидроксидом кальция:
`2NH_4Cl + Ca(OH)_2 = CaCl_2 + 2NH_3 text{↑} + 2H_2O`
Найдём количество вещества хлорида аммония:
`n(NH_4Cl) = (m(NH_4Cl))/(M(NH_4Cl)) = 10.7/53.5 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества аммиака равно количеству вещества хлорида аммония:
`n(NH_3) = n(NH_4Cl) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу выделившегося аммиака:
`m(NH_3) = n(NH_3)*M(NH_3) = 0.2*17 = 3.4 text{ г}`
Найдём объём аммиака при н.у.:
`V(NH_3) = n(NH_3)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 text{ л}`
Ответ
`m(NH_3) = 3.4 text{ г}`
`V(NH_3) = 4.48 text{ л}`
Дополнительно
Выделившийся газ — аммиак (`NH_3`).