Объем аммиака из сульфата аммония и гидроксида кальция
Вычислите объем (н. у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.
Дано
`m((NH_4)_2SO_4) = 33 text{ г}`
`m(Ca(OH)_2) = 37 text{ г}`
Найти
`V(NH_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`(NH_4)_2SO_4 + Ca(OH)_2 = CaSO_4 + 2NH_3 text{↑} + 2H_2O`
Найдём количества веществ реагентов:
`n((NH_4)_2SO_4) = (m((NH_4)_2SO_4))/(M((NH_4)_2SO_4)) = 33/132 = 0.25 text{ моль}`
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 37/74 = 0.5 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Сульфат аммония в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему.
Согласно уравнению реакции, количество вещества аммиака в 2 раза больше количества сульфата аммония:
`n(NH_3) = 2*n((NH_4)_2SO_4) = 2*0.25 = 0.5 text{ моль}`
Найдём объём аммиака при н.у.:
`V(NH_3) = n(NH_3)*V_m = 0.5*22.4 = 11.2 text{ л}`
Ответ
`V(NH_3) = 11.2 text{ л}`