Масса 5% раствора хлороводорода для карбоната натрия
Сколько потребуется раствора, содержащего 0,05 массовой доли, или 5%, хлороводорода, для реакции с 11,2 г карбоната натрия?
Дано
`m(Na_2CO_3) = 11.2 text{ г}`
`ω(HCl) = 5%`
Найти
`m(text{р-ра } HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбоната натрия с соляной кислотой:
`Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 text{↑}`
Найдём количество вещества карбоната натрия:
`n(Na_2CO_3) = (m(Na_2CO_3))/(M(Na_2CO_3)) = 11.2/106 = 0.1057 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества соляной кислоты в 2 раза больше количества карбоната натрия:
`n(HCl) = 2*n(Na_2CO_3) = 2*0.1057 = 0.2113 text{ моль}`
Найдём массу чистой соляной кислоты:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.2113*36.5 = 7.712 text{ г}`
Рассчитаем массу 5%-ного раствора соляной кислоты:
`m(text{р-ра } HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*7.712)/5 = 154.2 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HCl) = 154.2 text{ г}`