Масса 5% раствора хлороводорода для реакции с карбонатом натрия
Для проведения химической реакции с 0,2 моль карбоната натрия использовали раствор, массовая доля хлороводорода в котором 5%. Определите массу взятого раствора.
Дано
`n(Na_2CO_3) = 0.2 text{ моль}`
`ω(HCl) = 5%`
Найти
`m(text{р-ра } HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбоната натрия с соляной кислотой:
`Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 text{↑} + H_2O`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлороводорода в 2 раза больше количества карбоната натрия:
`n(HCl) = 2*n(Na_2CO_3) = 2*0.2 = 0.4 text{ моль}`
Найдём массу чистого хлороводорода:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.4*36.5 = 14.6 text{ г}`
Рассчитаем массу 5%-ного раствора соляной кислоты:
`m(text{р-ра } HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*14.6)/5 = 292 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HCl) = 292 text{ г}`