Масса алюминия для получения водорода как от натрия
Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой?
Дано
`n(Na) = 1 text{ моль}`
Найти
`m(Al) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции натрия с водой:
`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 text{↑}`
Согласно уравнению реакции, из 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода. Следовательно, из 1 моль натрия выделится:
`n(H_2) = (n(Na))/2 = 1/2 = 0.5 text{ моль}`
Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:
`2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2 text{↑}`
Согласно уравнению реакции, для получения 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия. Для получения 0.5 моль водорода потребуется:
`n(Al) = (2*n(H_2))/3 = (2*0.5)/3 = 0.3333 text{ моль}`
Найдём массу алюминия:
`m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.3333 * 27 = 9 text{ г}`
Ответ
`m(Al) = 9 text{ г}`