Объём ацетилена из 160 г технического карбида кальция
Вычислите объём ацетилена (н. у.), полученного по реакции CaC2 + 2H2O ⟶ Ca(OH)2↓ + C2H2↑, если в реакцию вступило 160 г технического карбида кальция (массовая доля CaC2 равна 80%).
Дано
`m_text{тех.}(CaC_2) = 160 text{ г}`
`ω(CaC_2) = 80%`
Найти
`V(C_2H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения ацетилена:
`CaC_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + C_2H_2 text{↑}`
Найдём массу чистого карбида кальция:
`m(CaC_2) = (ω(CaC_2)*m_text{тех.}(CaC_2))/100 = (80*160)/100 = 128 text{ г}`
Найдём количество вещества карбида кальция:
`n(CaC_2) = (m(CaC_2))/(M(CaC_2)) = 128/64 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ацетилена равно количеству вещества карбида кальция:
`n(C_2H_2) = n(CaC_2) = 2 text{ моль}`
Найдём объём ацетилена при н.у.:
`V(C_2H_2) = n(C_2H_2)*V_m = 2*22.4 = 44.8 text{ л}`
Ответ
`V(C_2H_2) = 44.8 text{ л}`