Количество хлорида алюминия по объему водорода
Вычислите, какое количество вещества хлорида алюминия образовалось при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н. у.). Выход хлорида алюминия составляет 75% от теоретически возможного.
Дано
`V(H_2) = 89.6 text{ л}`
`η(AlCl_3) = 75%`
Найти
`n_text{практ.}(AlCl_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:
`2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 89.6/22.4 = 4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида алюминия в 2 раза меньше количества водорода:
`n_text{теор.}(AlCl_3) = (2*n(H_2))/3 = (2*4)/3 = 2.667 text{ моль}`
Найдём практическое количество вещества хлорида алюминия с учётом выхода:
`n_text{практ.}(AlCl_3) = (η(AlCl_3)*n_text{теор.}(AlCl_3))/100 = (75*2.667)/100 = 2 text{ моль}`
Ответ
`n_text{практ.}(AlCl_3) = 2 text{ моль}`