Расчёт газа при реакции меди с серной кислотой
На 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите массу, объём (н. у.) и количество выделившегося газа.
Дано
`m(Cu) = 12.8 text{ г}`
Найти
`m(SO_2) = text{ ?}`
`V(SO_2) = text{ ?}`
`n(SO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой при нагревании:
`Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2 text{↑} + 2H_2O`
Найдём количество вещества меди:
`n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = 12.8/64 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сернистого газа равно количеству вещества меди:
`n(SO_2) = n(Cu) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу выделившегося сернистого газа:
`m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.2*64 = 12.8 text{ г}`
Найдём объём сернистого газа при н.у.:
`V(SO_2) = n(SO_2)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 text{ л}`
Ответ
`m(SO_2) = 12.8 text{ г}`
`V(SO_2) = 4.48 text{ л}`
`n(SO_2) = 0.2 text{ моль}`