Масса азотной кислоты из нитрата натрия с 80% выходом
Вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 130 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,8.
Дано
`m(NaNO_3) = 130 text{ г}`
`η(HNO_3) = 0.8`
Найти
`m_text{практ.}(HNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения азотной кислоты из нитрата натрия:
`NaNO_3 + H_2SO_4 = HNO_3 + NaHSO_4`
Найдём количество вещества нитрата натрия:
`n(NaNO_3) = (m(NaNO_3))/(M(NaNO_3)) = 130/85 = 1.529 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия:
`n_text{теор.}(HNO_3) = n(NaNO_3) = 1.529 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу азотной кислоты:
`m_text{теор.}(HNO_3) = n_text{теор.}(HNO_3)*M(HNO_3) = 1.529*63 = 96.33 text{ г}`
Найдём практическую массу азотной кислоты с учётом выхода:
`m_text{практ.}(HNO_3) = η(HNO_3)*m_text{теор.}(HNO_3) = 0.8*96.33 = 77.06 text{ г}`
Ответ
`m_text{практ.}(HNO_3) = 77.06 text{ г}`