Масса нитрата и нитрита натрия из диоксида азота и раствора щёлочи
Вычислите массу нитрата и нитрита натрия, полученных при взаимодействии избытка диоксида азота с 20%-м раствором гидроксида натрия массой 200 г.
Дано
`m(р-ра) = 200 text{ г}`
`ω(NaOH) = 20%`
Найти
`m(NaNO_3) = text{?}`
`m(NaNO_2) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции диоксида азота с избытком гидроксида натрия:
`2NO_2 + 2NaOH = NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(р-ра))/100 = (20*200)/100 = 40 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 40/40 = 1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, из 2 моль NaOH образуется по 1 моль NaNO₃ и NaNO₂. Следовательно, из 1 моль NaOH образуется:
`n(NaNO_3) = n(NaNO_2) = (1)/2 = 0.5 text{ моль}`
Найдём массы образовавшихся солей:
`m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.5*85 = 42.5 text{ г}`
`m(NaNO_2) = n(NaNO_2)*M(NaNO_2) = 0.5*69 = 34.5 text{ г}`
Ответ
`m(NaNO_3) = 42.5 text{ г}`
`m(NaNO_2) = 34.5 text{ г}`