Масса продукта при сжигании 1,5 моль фосфора
Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5 моль фосфора в кислороде.
Дано
`n(P) = 1.5 text{ моль}`
Найти
`m(P_2O_5) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде:
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида фосфора(V) в 2 раза меньше количества вещества фосфора:
`n(P_2O_5) = (n(P))/2 = 1.5/2 = 0.75 text{ моль}`
Найдём массу оксида фосфора(V):
`m(P_2O_5) = n(P_2O_5)*M(P_2O_5) = 0.75*142 = 106.5 text{ г}`
Ответ
`m(P_2O_5) = 106.5 text{ г}`