Масса оксида фосфора(V) при сжигании фосфора и кислорода

`m(P) = 24.8 text{ г}`

`n(O_2) = 2 text{ моль}`

`m(P_2O_5) = text{ ?}`

Запишем уравнение реакции горения фосфора:

`4P + 5O_2 = 2P_2O_5`

Найдём количество вещества фосфора:

`n(P) = (m(P))/(M(P)) = 24.8/31 = 0.8 text{ моль}`

Фосфор находится в недостатке, и расчёт массы продукта ведём по нему. Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида фосфора(V) в 2 раза меньше количества вещества фосфора:

`n(P_2O_5) = (n(P))/2 = 0.8/2 = 0.4 text{ моль}`

Найдём массу оксида фосфора(V):

`m(P_2O_5) = n(P_2O_5)*M(P_2O_5) = 0.4*142 = 56.8 text{ г}`

`m(P_2O_5) = 56.8 text{ г}`