Масса 2% раствора кислоты для получения водорода из цинка
Вычислите массу 2%-го раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н. у.).
Дано
`V(H_2) = 1.12 text{ л}`
`ω(H_2SO_4) = 2%`
Найти
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции цинка с серной кислотой:
`Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 1.12/22.4 = 0.05 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода:
`n(H_2SO_4) = n(H_2) = 0.05 text{ моль}`
Найдём массу чистой серной кислоты:
`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 0.05*98 = 4.9 text{ г}`
Рассчитаем массу 2%-ного раствора серной кислоты:
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(ω(H_2SO_4)) = (100*4.9)/2 = 245 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 245 text{ г}`