Масса 3% раствора пероксида водорода для получения 112 л кислорода
Вычислите массу 3%-го раствора пероксида водорода, при каталитическом разложении которого получится 11,2 л (н. у.) кислорода.
Дано
`V(O_2) = 11.2 text{ л}`
`ω(H_2O_2) = 3%`
Найти
`m(р-ра) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение каталитического разложения пероксида водорода:
`2H_2O_2 = 2H_2O + O_2 text{↑}`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/(V_m) = 11.2/22.4 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества пероксида водорода в 2 раза больше количества кислорода:
`n(H_2O_2) = 2*n(O_2) = 2*0.5 = 1 text{ моль}`
Найдём массу чистого пероксида водорода:
`m(H_2O_2) = n(H_2O_2)*M(H_2O_2) = 1*34 = 34 text{ г}`
Рассчитаем массу 3%-ного раствора пероксида водорода:
`m(р-ра) = (100*m(H_2O_2))/(ω(H_2O_2)) = (100*34)/3 = 1133 text{ г}`
Ответ
`m(р-ра) = 1133 text{ г}`