Масса 30% пергидроля для получения 16,8 л кислорода
Вычислите массу 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля), необходимую для получения 16,8 л (н. у.) кислорода.
Дано
`V(O_2) = 16.8 text{ л}`
`ω(H_2O_2) = 30%`
Найти
`m(р-ра) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение разложения пероксида водорода:
`2H_2O_2 = 2H_2O + O_2`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/(V_m) = 16.8/22.4 = 0.75 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества пероксида водорода в 2 раза больше количества кислорода:
`n(H_2O_2) = 2*n(O_2) = 2*0.75 = 1.5 text{ моль}`
Найдём массу чистого пероксида водорода:
`m(H_2O_2) = n(H_2O_2)*M(H_2O_2) = 1.5*34 = 51 text{ г}`
Рассчитаем массу 30%-ного раствора пероксида водорода:
`m(р-ра) = (100*m(H_2O_2))/(ω(H_2O_2)) = (100*51)/30 = 170 text{ г}`
Ответ
`m(р-ра) = 170 text{ г}`