Объем водорода и масса соли от железа в кислоте
Вычислите объем водорода (н. у.), который образуется при растворении 14 г железа в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Дано
`m(Fe) = 14 text{ г}`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
`m(FeCl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции железа с соляной кислотой:
`Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества железа:
`n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 14/56 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества железа:
`n(H_2) = n(Fe) = 0.25 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.25*22.4 = 5.6 text{ л}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида железа(II) равно количеству вещества железа:
`n(FeCl_2) = n(Fe) = 0.25 text{ моль}`
Найдём массу хлорида железа(II):
`m(FeCl_2) = n(FeCl_2)*M(FeCl_2) = 0.25*127 = 31.75 text{ г}`
Ответ
`V(H_2) = 5.6 text{ л}`
`m(FeCl_2) = 31.75 text{ г}`