Объем водорода и масса соли от магния в кислоте
Вычислите объем водорода (н. у.), который образуется при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Дано
`m(Mg) = 7.2 text{ г}`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
`m(MgCl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции магния с соляной кислотой:
`Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества магния:
`n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 7.2/24 = 0.3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния:
`n(H_2) = n(Mg) = 0.3 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.3*22.4 = 6.72 text{ л}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида магния равно количеству вещества магния:
`n(MgCl_2) = n(Mg) = 0.3 text{ моль}`
Найдём массу хлорида магния:
`m(MgCl_2) = n(MgCl_2)*M(MgCl_2) = 0.3*95 = 28.5 text{ г}`
Ответ
`V(H_2) = 6.72 text{ л}`
`m(MgCl_2) = 28.5 text{ г}`