Объём углекислого газа и оксид кальция из известняка
Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
Дано
`m_text{тех.}(CaCO_3) = 500 text{ г}`
`ω(примесей) = 20%`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
`n(CaO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции обжига известняка:
`CaCO_3 = CaO + CO_2↑`
Найдём массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:
`ω(CaCO_3) = 100% - ω(примесей) = 100% - 20% = 80%`
Вычислим массу чистого карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_text{тех.}(CaCO_3))/100 = (80*500)/100 = 400 text{ г}`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 400/100 = 4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(CO_2) = n(CaCO_3) = 4 text{ моль}`
Вычислим объём углекислого газа при нормальных условиях:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 4*22.4 = 89.6 text{ л}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида кальция также равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(CaO) = n(CaCO_3) = 4 text{ моль}`
Ответ
`V(CO_2) = 89.6 text{ л}`
`n(CaO) = 4 text{ моль}`