Массовые доли хлоридов после нейтрализации кислоты щелочами

`m_text{исх.}(text{р-ра } HCl) = 182.5 text{ г}`

`ω_text{исх.}(HCl) = 10%`

`m(text{р-ра } NaOH) = 60 text{ г}`

`ω(NaOH) = 20%`

`ω(NaCl) = text{ ?}`

`ω(KCl) = text{ ?}`

Запишем уравнение реакции нейтрализации с NaOH:

`NaOH + HCl = NaCl + H_2O`

Найдём массу хлороводорода в исходном растворе:

`m_text{исх.}(HCl) = (ω_text{исх.}(HCl)*m_text{исх.}(text{р-ра } HCl))/100 = (10*182.5)/100 = 18.25 text{ г}`

Найдём массу гидроксида натрия в растворе:

`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(text{р-ра } NaOH))/100 = (20*60)/100 = 12 text{ г}`

Найдём количество вещества хлороводорода и гидроксида натрия:

`n_text{исх.}(HCl) = (m_text{исх.}(HCl))/(M(HCl)) = 18.25/36.5 = 0.5 text{ моль}`

`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 12/40 = 0.3 text{ моль}`

По уравнению вещества реагируют 1:1. Гидроксид натрия в недостатке, поэтому он прореагирует полностью.

`n_text{с NaOH}(HCl) = n(NaOH) = 0.3 text{ моль}`

Количество образовавшегося хлорида натрия:

`n(NaCl) = n(NaOH) = 0.3 text{ моль}`

Масса хлорида натрия:

`m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.3*58.5 = 17.55 text{ г}`

Оставшуюся кислоту нейтрализуют гидроксидом калия:

`KOH + HCl = KCl + H_2O`

Остаток хлороводорода после реакции с NaOH:

`n_text{ост.}(HCl) = n_text{исх.}(HCl) - n_text{с NaOH}(HCl) = 0.5 - 0.3 = 0.2 text{ моль}`

Количество вещества хлорида калия равно количеству оставшегося хлороводорода:

`n(KCl) = n_text{ост.}(HCl) = 0.2 text{ моль}`

Масса хлорида калия:

`m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0.2*74.5 = 14.9 text{ г}`

После выпаривания воды получаем смесь солей. Найдём её общую массу:

`m(смеси) = m(NaCl) + m(KCl) = 17.55 + 14.9 = 32.45 text{ г}`

Вычислим массовые доли солей в этой смеси:

`ω(NaCl) = (100*m(NaCl))/(m(смеси)) = (100*17.55)/32.45 = 54.08%`

`ω(KCl) = (100*m(KCl))/(m(смеси)) = (100*14.9)/32.45 = 45.92%`

`ω(NaCl) = 54.08%`

`ω(KCl) = 45.92%`