Теплота сгорания этилена 5,6 г и 100,8 л по уравнению
На основании термохимического уравнения горения этилена (C2H4) C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(ж.) + 1400 кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании этилена: а) массой 5,6 г; б) объемом 100,8 л (н. у.).
Дано
а)
`m(C_2H_4) = 5.6 text{ г}`
б)
`V(C_2H_4) = 100.8 text{ л}`
Найти
а)
`Q = text{ ?}`
б)
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции горения этилена:
`C_(2H_(4(г.))) + 3O_(2(г.)) = 2CO_(2(г.)) + 2H_2O_((ж.)) + 1400 text{ кДж}`
а)
Найдём количество вещества этилена:
`n(C_2H_4) = (m(C_2H_4))/(M(C_2H_4)) = 5.6/28 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль этилена выделяется 1400 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } C_2H_4, — ,1400 text{ кДж}),(0.2 text{ моль } C_2H_4, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.2*1400)/1 = 280 text{ кДж}`
б)
Найдём количество вещества этилена:
`n(C_2H_4) = (V(C_2H_4))/V_m = 100.8/22.4 = 4.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль этилена выделяется 1400 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } C_2H_4, — ,1400 text{ кДж}),(4.5 text{ моль } C_2H_4, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (4.5*1400)/1 = 6300 text{ кДж}`
Ответ
а)
`Q = 280 text{ кДж}`
б)
`Q = 6300 text{ кДж}`