Масса и тип соли из гидроксида кальция и оксида серы(IV)
В раствор, содержащий гидроксид кальция массой 7,4 г, пропустили оксид серы (IV) а) объемом 224 л (н. у.); б) массой 32 г. Определите, какая соль образуется и какова ее масса.
Дано
`m(Ca(OH)_2) = 7.4 text{ г}`
а)
`V(SO_2) = 224 text{ л}`
б)
`m(SO_2) = 32 text{ г}`
Найти
а)
`m(соли) = text{ ?}`
б)
`m(соли) = text{ ?}`
Решение
Запишем возможные уравнения реакций оксида серы(IV) с гидроксидом кальция:
`SO_2 + Ca(OH)_2 = CaSO_3 + H_2O`
`2SO_2 + Ca(OH)_2 = Ca(HSO_3)_2`
Найдём количество вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 7.4/74 = 0.1 text{ моль}`
а)
Найдём количество вещества оксида серы(IV):
`n(SO_2) = (V(SO_2))/V_m = 224/22.4 = 10 text{ моль}`
По второму уравнению реакции для 0,1 моль Ca(OH)₂ требуется 0,2 моль SO₂. У нас имеется 10 моль SO₂, следовательно, оксид серы(IV) в избытке. Расчёт ведём по гидроксиду кальция и по второму уравнению реакции.
Количество вещества гидросульфита кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(HSO_3)_2) = n(Ca(OH)_2) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу гидросульфита кальция:
`m(Ca(HSO_3)_2) = n(Ca(HSO_3)_2)*M(Ca(HSO_3)_2) = 0.1*202 = 20.2 text{ г}`
б)
Найдём количество вещества оксида серы(IV):
`n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 32/64 = 0.5 text{ моль}`
По второму уравнению реакции для 0,1 моль Ca(OH)₂ требуется 0,2 моль SO₂. У нас имеется 0,5 моль SO₂, следовательно, оксид серы(IV) в избытке. Расчёт ведём по гидроксиду кальция и по второму уравнению реакции.
Количество вещества гидросульфита кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(HSO_3)_2) = n(Ca(OH)_2) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу гидросульфита кальция:
`m(Ca(HSO_3)_2) = n(Ca(HSO_3)_2)*M(Ca(HSO_3)_2) = 0.1*202 = 20.2 text{ г}`
Ответ
а)
`m(Ca(HSO_3)_2) = 20.2 text{ г}`
б)
`m(Ca(HSO_3)_2) = 20.2 text{ г}`
Дополнительно
а)
Образуется гидросульфит кальция `Ca(HSO_3)_2`.
б)
Образуется гидросульфит кальция `Ca(HSO_3)_2`.