Масса соли из серной кислоты и гидроксида кальция
Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г и гидроксид кальция массой 222 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Какова реакция среды в растворе после реакции?
Дано
`m(H_2SO_4) = 196 text{ г}`
`m(Ca(OH)_2) = 222 text{ г}`
Найти
`m(CaSO_4) = text{ ?}`
Реакция среды после реакции
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`H_2SO_4 + Ca(OH)_2 = CaSO_4 + 2H_2O`
Найдём количества веществ реагентов:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 196/98 = 2 text{ моль}`
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 222/74 = 3 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Серная кислота в недостатке, поэтому расчёт ведём по ней.
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата кальция равно количеству вещества серной кислоты:
`n(CaSO_4) = n(H_2SO_4) = 2 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(CaSO_4) = n(CaSO_4)*M(CaSO_4) = 2*136 = 272 text{ г}`
Так как серная кислота полностью прореагировала, а гидроксид кальция остался в избытке, среда раствора будет щелочной.
Ответ
`m(CaSO_4) = 272 text{ г}`
Среда щелочная