Масса 30% пергидроля для сжигания 8 г серы
Какая масса пергидроля (30%-го раствора пероксида водорода) потребуется для получения кислорода, достаточного для сжигания серы массой 8 г?
Дано
`m(S) = 8 text{ г}`
`ω(H_2O_2) = 30%`
Найти
`m(пергидроля) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`2H_2O_2 = 2H_2O + O_2`
`S + O_2 = SO_2`
Найдём количество вещества серы:
`n(S) = (m(S))/(M(S)) = 8/32 = 0.25 text{ моль}`
Согласно второму уравнению, для сжигания серы требуется столько же кислорода:
`n(O_2) = n(S) = 0.25 text{ моль}`
Согласно первому уравнению, для получения 0,25 моль кислорода требуется в 2 раза больше пероксида водорода:
`n(H_2O_2) = 2*n(O_2) = 2*0.25 = 0.5 text{ моль}`
Найдём массу чистого пероксида водорода:
`m(H_2O_2) = n(H_2O_2)*M(H_2O_2) = 0.5*34 = 17 text{ г}`
Рассчитаем массу 30%-ного раствора пергидроля:
`m(пергидроля) = (100*m(H_2O_2))/(ω(H_2O_2)) = (100*17)/30 = 56.67 text{ г}`
Ответ
`m(пергидроля) = 56.67 text{ г}`