Объем сернистого газа от сжигания сероводорода с примесями
Вычислите объем сернистого газа, полученного при сжигании порции сероводорода 107,5 л, содержащего 20% негорючих примесей.
Дано
`V_text{тех.}(H_2S) = 107.5 text{ л}`
`ω(примесей) = 20%`
Найти
`V(SO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения сероводорода:
`2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O`
Найдём объёмную долю чистого сероводорода:
`φ(H_2S) = 100% - ω(примесей) = 100% - 20% = 80%`
Найдём объём чистого сероводорода:
`V(H_2S) = (φ(H_2S)*V_text{тех.}(H_2S))/100 = (80*107.5)/100 = 86 text{ л}`
Согласно уравнению реакции, объём сернистого газа равен объёму сероводорода:
`V(SO_2) = V(H_2S) = 86 text{ л}`
Ответ
`V(SO_2) = 86 text{ л}`