Масса оксида серы(IV) по массе оксида серы(VI)
Вычислите массу оксида серы (IV), если известно, что при его окислении кислородом на ванадиевом катализаторе образовался оксид серы (VI) массой 14,4 г, а выход продукта реакции составил 90% от теоретически возможного.
Дано
`m_text{практ.}(SO_3) = 14.4 text{ г}`
`η(SO_3) = 90%`
Найти
`m(SO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции окисления оксида серы(IV) на ванадиевом катализаторе:
`2SO_2 + O_2 = 2SO_3`
Найдём теоретическую массу оксида серы(VI), которая могла бы образоваться при 100%-ном выходе:
`m_text{теор.}(SO_3) = (100*m_text{практ.}(SO_3))/(η(SO_3)) = (100*14.4)/90 = 16 text{ г}`
Найдём количество вещества оксида серы(VI):
`n_text{теор.}(SO_3) = (m_text{теор.}(SO_3))/(M(SO_3)) = 16/80 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида серы(IV) равно количеству вещества оксида серы(VI):
`n(SO_2) = n_text{теор.}(SO_3) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу оксида серы(IV):
`m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.2*64 = 12.8 text{ г}`
Ответ
`m(SO_2) = 12.8 text{ г}`