Масса и объём аммиака для получения 250 кг сульфата аммония
Определите количество вещества, объём (н. у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
Дано
`m((NH_4)_2SO_4) = 250 text{ кг}`
Найти
`n(NH_3) = text{ ?}`
`V(NH_3) = text{ ?}`
`m(NH_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения сульфата аммония:
`2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4`
Вычислим количество вещества сульфата аммония:
`n((NH_4)_2SO_4) = (m((NH_4)_2SO_4))/(M((NH_4)_2SO_4)) = 250/132 = 1.894 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества аммиака в 2 раза больше количества вещества сульфата аммония:
`n(NH_3) = 2*n((NH_4)_2SO_4) = 2*1.894 = 3.788 text{ кмоль}`
Найдём объём аммиака при н.у.:
`V(NH_3) = n(NH_3)*V_m = 3.788*22.4 = 84.85 text{ м}^3`
Найдём массу аммиака:
`m(NH_3) = n(NH_3)*M(NH_3) = 3.788*17 = 64.4 text{ кг}`
Ответ
`n(NH_3) = 3.788 text{ кмоль}`
`V(NH_3) = 84.85 text{ м}^3`
`m(NH_3) = 64.4 text{ кг}`