Масса и объём аммиака для 5 т нитрата аммония
Рассчитайте объём (н. у.) и массу аммиака, требующегося для получения 5 т нитрата аммония.
Дано
`m(NH_4NO_3) = 5 text{ т} = 5000 text{ кг}`
Найти
`V(NH_3) = text{ ?}`
`m(NH_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения нитрата аммония:
`NH_3 + HNO_3 = NH_4NO_3`
Найдём количество вещества нитрата аммония:
`n(NH_4NO_3) = (m(NH_4NO_3))/(M(NH_4NO_3)) = 5000/80 = 62.5 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества аммиака равно количеству вещества нитрата аммония:
`n(NH_3) = n(NH_4NO_3) = 62.5 text{ кмоль}`
Найдём массу аммиака:
`m(NH_3) = n(NH_3)*M(NH_3) = 62.5*17 = 1062.5 text{ кг}`
Найдём объём аммиака при н.у.:
`V(NH_3) = n(NH_3)*V_m = 62.5*22.4 = 1400 text{ м}^3`
Ответ
`m(NH_3) = 1062.5 text{ кг}`
`V(NH_3) = 1400 text{ м}^3`