Масса ортофосфата натрия из ортофосфорной кислоты
Вычислите массу ортофосфата натрия, который образуется при добавлении к раствору, содержащему ортофосфорную кислоту массой 24,5 г, гидроксида натрия в стехиометрическом соотношении.
Дано
`m(H_3PO_4) = 24.5 text{ г}`
Найти
`m(Na_3PO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом натрия с образованием ортофосфата натрия:
`H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O`
Найдём количество вещества ортофосфорной кислоты:
`n(H_3PO_4) = (m(H_3PO_4))/(M(H_3PO_4)) = 24.5/98 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ортофосфата натрия равно количеству вещества ортофосфорной кислоты:
`n(Na_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0.25 text{ моль}`
Найдём массу ортофосфата натрия:
`m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 0.25*164 = 41 text{ г}`
Ответ
`m(Na_3PO_4) = 41 text{ г}`