Масса ортофосфата натрия из раствора гидроксида натрия
Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 25%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г с эквивалентным количеством ортофосфорной кислоты.
Дано
`m(р-ра) = 200 text{ г}`
`ω(NaOH) = 25%`
Найти
`m(Na_3PO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом натрия с образованием ортофосфата натрия:
`H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(р-ра))/100 = (25*200)/100 = 50 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 50/40 = 1.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ортофосфата натрия в 3 раза меньше количества гидроксида натрия:
`n(Na_3PO_4) = (n(NaOH))/3 = 1.25/3 = 0.4167 text{ моль}`
Найдём массу ортофосфата натрия:
`m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 0.4167*164 = 68.34 text{ г}`
Ответ
`m(Na_3PO_4) = 68.34 text{ г}`