Металл 26 г в кислоте дал 896 л водорода
Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у.) и образовался дихлорид металла. О каком металле идет речь?
Дано
`m(Me) = 26 text{ г}`
`V(H_2) = 8.96 text{ л}`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции двухвалентного металла с соляной кислотой:
`Me + 2HCl = MeCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 8.96/22.4 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода:
`n(Me) = n(H_2) = 0.4 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 26/0.4 = 65 text{ г/моль}`
Молярная масса 65 г/моль соответствует цинку (Zn).
Ответ
Цинк (`Zn`)