12 г двухвалентного металла с кислотой дает 112 л водорода
Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?
Дано
`m(Me) = 1.2 text{ г}`
`V(H_2) = 1.12 text{ л}`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции двухвалентного металла с соляной кислотой:
`Me + 2HCl = MeCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 1.12/22.4 = 0.05 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода:
`n(Me) = n(H_2) = 0.05 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 1.2/0.05 = 24 text{ г/моль}`
Молярная масса 24 г/моль соответствует магнию (Mg).
Ответ
Магний (`Mg`)
Дополнительно
В условии указано образование сульфата металла, однако при реакции с соляной кислотой образуется хлорид, следовательно, в условии допущена ошибка. По данным объёма водорода и массе металла расчёт однозначно указывает на магний.