Определение металла по массе трихлорида
Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет речь?
Дано
`m(Me) = 5.4 г`
`m(MeCl_3) = 26.7 г`
Найти
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения металла в хлоре с образованием трихлорида:
`2Me + 3Cl_2 = 2MeCl_3`
Напишем молярную массу трихлорида металла:
`M(MeCl_3) = M(Me) + 3*M(Cl) = M(Me) + 3*35.5 = M(Me) + 106.5`
Составим систему уравнений:
`{(n(MeCl_3) = (m(MeCl_3))/(M(MeCl_3)) = 26.7/(M(Me) + 106.5)),(n(Me) = (m(Me))/(M(Me)) = 5.4/(M(Me))),(n(Me) = n(MeCl_3)):}`
Решим систему уравнений:
`5.4/(M(Me)) = 26.7/(M(Me) + 106.5)`
`5.4*(M(Me) + 106.5) = 26.7*M(Me)`
`5.4*M(Me) + 575.1 = 26.7*M(Me)`
`21.3*M(Me) = 575.1`
`M(Me) = 27 text{ г/моль}`
Данной молярной массе соответствует алюминий (`Al`).
Ответ
Алюминий (`Al`)