Теплота сгорания одного литра ацетилена по уравнению
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2520 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании одного литра ацетилена (в пересчёте на нормальные условия)?
Дано
`V(C_2H_2) = 1 text{ л}`
Найти
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение:
`2C_2H_2 + 5O_2 = 4CO_2 + 2H_2O + 2520 text{ кДж}`
Найдём количество вещества ацетилена в 1 л при н.у.:
`n(C_2H_2) = (V(C_2H_2))/(V_m) = 1/22.4 = 0.04464 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2520 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } C_2H_2, — ,2520 text{ кДж}),(0.04464 text{ моль } C_2H_2, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.04464 * 2520)/2 = 56.25 text{ кДж}`
Ответ
`Q = 56.25 text{ кДж}`