Теплота сгорания 5,6 л ацетилена по данным реакции
Рассчитайте теплоту (кДж), полученную при горении 5,6 л ацетилена (н. у.) согласно термохимическому уравнению реакции: 2C2H2 + 5O2 ⟶ 4CO2↑ + 2H2O + 2610 кДж
Дано
`V(C_2H_2) = 5.6 text{ л}`
Найти
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`2C_2H_2 + 5O_2 = 4CO_2 + 2H_2O + 2610 text{ кДж}`
Найдём количество вещества ацетилена:
`n(C_2H_2) = (V(C_2H_2))/V_m = 5.6/22.4 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2610 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } C_2H_2, — ,2610 text{ кДж}),(0.25 text{ моль } C_2H_2, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.25*2610)/2 = 326.3 text{ кДж}`
Ответ
`Q = 326.3 text{ кДж}`