Масса 10% раствора гидроксида натрия для нейтрализации кислоты
Какая масса 10%-го раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 98 г 10%-го раствора серной кислоты?
Дано
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 98 text{ г}`
`ω(H_2SO_4) = 10%`
`ω(NaOH) = 10%`
Найти
`m(text{р-ра } NaOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O`
Найдем массу серной кислоты в растворе:
`m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4) * m(text{р-ра } H_2SO_4)) / 100 = (10 * 98) / 100 = 9.8 text{ г}`
Найдем количество вещества серной кислоты:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4)) / (M(H_2SO_4)) = 9.8 / 98 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества NaOH в 2 раза больше количества H₂SO₄:
`n(NaOH) = 2 * n(H_2SO_4) = 2 * 0.1 = 0.2 text{ моль}`
Найдем массу чистого гидроксида натрия:
`m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 text{ г}`
Рассчитаем массу 10%-ного раствора гидроксида натрия:
`m(text{р-ра } NaOH) = (100 * m(NaOH)) / (ω(NaOH)) = (100 * 8) / 10 = 80 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } NaOH) = 80 text{ г}`