Определение эквивалентной массы металла по разложению оксида
При разложении 0,4638 г оксида металла образовалось 0,4316 г металла. Определить эквивалентную массу металла.
Дано
`m(MeO) = 0.4638 text{ г}`
`m(Me) = 0.4316 text{ г}`
Найти
`M_э(Me) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу кислорода в оксиде:
`m(O) = m(MeO) - m(Me) = 0.4638 - 0.4316 = 0.0322 text{ г}`
Эквивалентная масса кислорода:
`M_э(O) = M(O) * f_э(O) = 16 * 1/2 = 8 text{ г/моль-экв}`
По закону эквивалентов:
`(m(Me))/(M_э(Me)) = (m(O))/(M_э(O))`
Отсюда:
`M_э(Me) = (m(Me) * M_э(O))/(m(O)) = (0.4316 * 8)/0.0322 = 107.2 text{ г/моль-экв}`
Ответ
`M_э(Me) = 107.2 text{ г/моль-экв}`