Расчет эквивалентной массы металла по сгоранию
При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Дано
`m(Me) = 5 text{ г}`
`m(MeO) = 9.44 text{ г}`
Найти
`M_э(Me) = text{ ?}`
Решение
Найдём массу кислорода, вступившего в реакцию:
`m(O) = m(MeO) - m(Me) = 9.44 - 5 = 4.44 text{ г}`
Эквивалентная масса кислорода:
`M_э(O) = M(O) * f_э(O) = 16 * 1/2 = 8 text{ г/моль-экв}`
По закону эквивалентов:
`(m(Me))/(M_э(Me)) = (m(O))/(M_э(O))`
Отсюда:
`M_э(Me) = (m(Me) * M_э(O))/(m(O)) = (5 * 8)/4.44 = 9.009 text{ г/моль-экв}`
Ответ
`M_э(Me) = 9.009 text{ г/моль-экв}`