Эквивалентная масса металла из 1,2 г оксида и 0,27 г воды
При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислить эквивалентную массу металла.
Дано
`m(MeO) = 1.2 text{ г}`
`m(H_2O) = 0.27 text{ г}`
Найти
`M_э(Me) = text{ ?}`
Решение
Составим уравнение восстановления оксида металла водородом:
`MeO + H_2 = Me + H_2O`
Найдём количество вещества воды:
`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 0.27/18 = 0.015 text{ моль}`
Определим массу кислорода в воде:
`m(O) = n(H_2O) * M(O) = 0.015 * 16 = 0.24 text{ г}`
Масса металла в оксиде:
`m(Me) = m(MeO) - m(O) = 1.2 - 0.24 = 0.96 text{ г}`
По закону эквивалентов:
`(m(Me))/(M_э(Me)) = (m(O))/(M_э(O))`
`M_э(Me) = (m(Me) * M_э(O))/(m(O)) = (0.96 * 8)/(0.24) = 32 text{ г/моль-экв}`
Ответ
`M_э(Me) = 32 text{ г/моль-экв}`