Эквивалентные массы оксида и металла
На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
Дано
`m(MeO) = 1.8 text{ г}`
`V(H_2) = 883 text{ мл} = 0.883 text{ л}`
Найти
`M_э(MeO) = text{ ?}`
`M_э(Me) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение восстановления оксида металла водородом:
`MeO + H_2 = Me + H_2O`
Найдём эквивалентный объём водорода:
`V_э(H_2) = V_m * f_э(H_2) = 22.4 * 1/2 = 11.2 text{ л/моль-экв}`
По закону эквивалентов для оксида и водорода:
`(m(MeO))/(M_э(MeO)) = (V(H_2))/(V_э(H_2))`
Отсюда найдём эквивалентную массу оксида:
`M_э(MeO) = (m(MeO) * V_э(H_2))/(V(H_2)) = (1.8 * 11.2)/(0.883) = 22.83 text{ г/моль-экв}`
Эквивалентная масса равна разнице эквивалентных масс оксида металла и кислорода:
`M_э(Me) = M_э(MeO) - M_э(O) = 22.83 - 8 = 14.83 text{ г/моль-экв}`
Ответ
`M_э(MeO) = 22.83 text{ г/моль-экв}`
`M_э(Me) = 14.83 text{ г/моль-экв}`