Эквивалентная масса металла и объём водорода

`m(Me) = 16.8 text{ г}`

`m(H_2SO_4) = 14.7 text{ г}`

`M_э(Me) = text{ ?}`

`V(H_2) = text{ ?}`

Запишем уравнение реакции металла с серной кислотой (общий вид для двухвалентного металла):

`Me + H_2SO_4 = MeSO_4 + H_2 text{↑}`

Найдём эквивалентную массу серной кислоты:

`M_э(H_2SO_4) = f_э(H_2SO_4) * M(H_2SO_4) = 1/2 * 98 = 49 text{ г/моль-экв}`

По закону эквивалентов для металла и кислоты:

`(m(Me))/(M_э(Me)) = (m(H_2SO_4))/(M_э(H_2SO_4))`

Отсюда найдём эквивалентную массу металла:

`M_э(Me) = (m(Me) * M_э(H_2SO_4))/(m(H_2SO_4)) = (16.8 * 49)/(14.7) = 56 text{ г/моль-экв}`

Найдём эквивалентный объём водорода:

`V_э(H_2) = f_э(H_2) * V_m = 1/2 * 22.4 = 11.2 text{ л/моль-экв}`

По закону эквивалентов для кислоты и водорода:

`(m(H_2SO_4))/(M_э(H_2SO_4)) = (V(H_2))/(V_э(H_2))`

Отсюда найдём объём выделившегося водорода:

`V(H_2) = (m(H_2SO_4) * V_э(H_2))/(M_э(H_2SO_4)) = (14.7 * 11.2)/(49) = 3.36 text{ л}`

`M_э(Me) = 56 text{ г/моль-экв}`

`V(H_2) = 3.36 text{ л}`