Масса металла по его эквивалентной массе и объему водорода
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Дано
`M_э(Me) = 27.9 text{ г/моль-экв}`
`V(H_2) = 700 text{ мл} = 0.7 text{ л}`
Найти
`m(Me) = text{ ?}`
Решение
Найдём эквивалентный объём водорода:
`V_э(H_2) = V_m * f_э(H_2) = 22.4 * (1)/(2) = 11.2 text{ л/моль-экв}`
По закону эквивалентов:
`(m(Me))/(M_э(Me)) = (V(H_2))/(V_э(H_2))`
Отсюда выразим массу металла:
`m(Me) = (M_э(Me) * V(H_2))/(V_э(H_2)) = (27.9 * 0.7)/(11.2) = 1.744 text{ г}`
Ответ
`m(Me) = 1.744 text{ г}`